Óxidos básicos

Formación

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.

Metal + Oxígeno = Óxido básico

Notación
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Ejemplo: óxido de sodio.

Nomenclatura

Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:

• Tradicional: óxido de galio
• Atomicidad: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga₂O₃).
• Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:

• Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).

Ejemplos:

1.    óxido cuproso = Cu₂ O

2.    óxido cúprico = Cu O

3.    óxido ferroso = Fe O

4.    óxido férrico = Fe₂ O₃

Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes de los nombres de los elementos de la fórmula)

·         mono (1) - hexa (6)

·         di (2) - hepta (7)

·         tri (3) - octa (8)

·         tetra (4) - non (9)

·         penta (5) - deca (10)

Cuando se termina con las letras a u o, se elimina antes de la palabra: Ej: mono: Mon-oxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito; Monoxido

Ej.:la escritura va de derecha a izquierda

·         P2O3

·         trióxido de bifosforo

·         Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal, para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis.

Ejm: P2O3 óxido de fosforo (III)

3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.

·         Tradicional:

- cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación -ico

- cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande

- cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña hipo-oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le añade la terminación -oso y a la más grande la terminación -ico

- cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la más grande per-ico

·         Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U₂O₃, su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".

·         Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis.

Óxido básico

Fuente: Wikipedia

Fórmula molecular  y desarrollada

Regla práctica para escribir fórmula molecular
Na⁺³₂ O^-2₁        La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.
Fórmula molecular: Na₂O
Fórmula estructural:

Na

                        O

 Na

Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.
Mg (Magnesio) = valencia II        O (Oxígeno) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
Mg²₂º²₂ se simplifica = MgO
Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.
Al (Aluminio) = valencia III             O (Oxígeno) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
Al³₂O²₃ = Al₂O₃

Recuerda que la suma del número de valencias debe ser igual a cero y sino da intercambian valencias

 Ejercicios

METAL + OXÍGENO ® ÓXIDO BÁSICO

a) Para el primer estado de oxidación del plomo (2) y el del oxígeno que es (2)

 2      2                       simplificando

Pb + O₂  Pb₂O₂   PbO

Nombre:

S.S: óxido de plomo (II)

S.E: monóxido de plomo

S.T: óxido plumboso

b) Para el primer estado de oxidación del plomo (4) y el del oxígeno que es (2)

 4      2                        simplificando

Pb + O₂    Pb₂O₄  PbO₂

Nombre:

S.S: óxido de plomo (IV)

S.E: dióxido de plomo

S.T: óxido plúmbico